高三化学总复习，学会元素周期律，节省好多脑容量

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、元素周期表

1、元素周期表的结构(7个周期,16个族)

2、元素周期表（主族）的规律

1）、族序数=最内层电子数

2）、周期数=原子的电子层数

、元素周期律

1、内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2、具体表现

最高正价+最低负价的绝对值=8(H、O、F除外)。

3.实质

原子核外电子排布呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。

4、元素周期表中主族元素性质的递变规律

5、金属性

（1）、同周期从左到右物质结构元素周期律，直径增大，金属性减慢。

（2）、同主族从上到下，直径减小，金属性提高。

3）、金属性决定

6、非金属性

（1）、同周期从左到右，直径增大，非金属性提高。

（2）、同主族从上到下，直径减小，非金属性减小。

3）、非金属性决定

7、由元素周期表归纳电子排布规律

8、由元素周期表归纳元素电负性的变化规律

9、元素周期表的应用

在非金属区域找寻化肥。

在金属和非金属的分界线处寻觅半导体。

在过渡金属区域，找寻催化剂、合金等。

10、微粒（原子或离子）直径大小的比较规律

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